主要有三种氮气制法:
1、分子筛空分制氮气:是以空气为原料，以碳分子筛作为吸附剂，运用变压吸附原理，利用碳分子筛对氧和氮的选择性吸附而使氮和氧分离的方法；
2、深冷空分制氮气:是一种传统的制氮方法，已有近九十年的历史。它是以空气为原料，经过压缩、净化，再利用热交换使空气液化成为液空。液空主要是液氧和液氮的混合物，利用液氧和液氮的沸点不同，通过液空的精馏，使它们分离来获得氮气；
3、膜空分制氮气:是八十年代国外迅速发展的又一种新型制氮技术，在国内推广应用是最近三四年的事。膜空分制氮的基本原理是以空气为原料，在一定压力条件下，利用氧和氮等不同性质的气体在膜中具有不同的渗透速率来使氧和氮分离。
1、实验室制氮气，加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体或饱和溶液的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶中放亚硝酸钠晶体或饱和溶液，饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85摄氏度左右，就有氮气产生。空气排出，用排水集气法收集氮气或用橡皮球胆直接收集。此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热；
2、工业制氮气，工作流程是，空气经压缩机压缩，进入冷干机冷冻干燥，达到变压吸附制氮系统对原料空气的露点要求。经过过滤器除去原料空气中的油和水，进入空气缓冲罐，减少压力波动。经调压阀将压力调至额定的工作压力，送至二台吸附器，空气在此分离，制得氮气。原料空气进入一台吸附器，产出氮气，另一台吸附器，则减压解吸再生。二台交替工作，连续供给原料空气，连续产出氮气。氮气送至氮气缓冲罐，通过流量计计量，仪器分析检测，合格的氮气备用，不合格氮气放空。
1、加热亚硝酸胺浓溶液制取氮气。该化学反应方程式是:NH4NO2(69.85℃）=N2+2H2O。
2、亚硝酸钠的饱和溶液与氯化铵的饱和溶液的相互反应。该化学反应方程式是：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O。
3、氨气通过红热的氧化铜。该化学反应方程式是：2NH3+3CuO(加热）=3Cu+N2+3H2O。
4、氨水与溴水反应。该化学反应方程式是：8NH3+3Br2(aq)=6NH4Br+N2。
5、重铬酸铵加热分解。该化学反应方程式是：（NH4)2Cr2O7(加热）=Cr2O3+N2+4H2O。
6、加热叠氮化钠，使其受热分解，能得到很纯的氮气。该化学反应方程式是：2NaN3(加热）=2Na+3N2。
问题一：工业制备氮气的方法 分离液态空气.
1.
将空气加压降温,然后逐渐升温,N2\O2先后气化成气体,达到分离的目的.
2.
N2的沸定是-196度,O2是-183度,故液态空气气化时先得到的是N2.
3.
偶氮类化合物和双氧水反应可生成氮气.
问题二：怎么制取氮气 空气直接分馏属于工业提取方法。实验室如果要提取氮气的话需要把氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体混合后加热。这样提取的氮气中混有水蒸气，可以用浓硫酸、碱石灰、氧化钙、无水氯化钙、无水硫酸镁等干燥剂在另一个容器里面去除。
具体的化学反应方程式请自己配平：
氯化铵+亚硝酸钠=△=氯化钠+水+氮气
反应中由于杂质影响，溶液可能会发黄甚至发黑；氮气生成速度不较慢，可以使用沸水浴加热。
问题三：氮气是怎么制造出来的 从空气中分离出来的
比较常见到的制造氮气的反应有如下：
1.6NO+4NH3=5N2+6H2O
氧化还原反应
归中反应
氮
由
+2
-3
归中为0
2.氯化铵+亚硝酸钠＝氯化钠+氮气+水
加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠晶体（或饱和溶液）的混合物可制备氮气。在圆底烧瓶上配一双孔橡皮塞，带上一分液漏斗和一短弯导管。烧瓶放亚硝酸钠晶体（或饱和溶液），饱和氯化铵溶液由分液漏斗滴入，加热烧瓶到85
℃左右，就有氮气产生。当空气排出后，可排水集气法收集氮气或橡皮球胆直接收集。因为此反应是放热反应，当反应开始时就应停止加热。化学方程式为：NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl
NH4NO2
=N2↑+2H2O
实验室中制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法：
⑴加热亚硝酸胺的溶液：
⑵亚硝酸钠与氯化胺的饱和溶液相互作用：
NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑
⑶将氨通过红热的氧化铜：
2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑
⑷氨与溴水反应：
8 NH3 + 3 Br2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑
⑸重铬酸铵加热分解：
